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電導分析法的原理

日期:2020-09-14瀏覽:1889次

  電解質溶液能夠導電,遵守歐姆定律。在一定溫度下,一定濃度的電解質溶液的電阻為
 
  式中,R為電阻,Ω;ρ為電阻率,Ω·m;L為兩個電極間的距離,cm;A為電極的面積,cm2。
 
  電導定義為電阻的倒數,有
 
  式中,G為電導,S;κ為電導率,S/cm,κ=1/ρ;Q為電導池常數,Q=L/A。
 
  對電解質溶液的電導還與溶液中存在的離子的多少及性質有關。用摩爾電導的概念更能比較不同電解質溶液的電導能力。
 
  摩爾電導是指相距1cm的兩平行的大面積電極,放人含有1mol溶質的溶液的電導。有
 
  式中,Am為摩爾電導率,S·m2/mol;cm為溶液中某物質的濃度,mol/L,需說明表示濃度的化學式單元,如NaCl、 ½K2S04、?LaCl3等   電解質的電導是由溶液內的正、負離子共同擔的。強電解質的摩爾電導率是摩爾離子電導率的總和。
 
  電解質的電導是由溶液內的正、負離子共同擔的。強電解質的摩爾電導率是摩爾離子電導率的總和。有
 
式中,λ+、λ-分別為正、負離子的摩爾電導率。
 
式中,cmi為離子的摩爾濃度,mol/L;λi為離子的i摩爾電導率。
 
  由于離子之間的相互作用,溶液的摩爾電導率隨電解質濃度而改變。當溶液無限稀釋時,λ+、λ-趨于值,用λ0+、λ0-表示,稱為極限摩爾電導率。λ0表示離子在給定溶液無限稀釋時的極限摩爾電導率,僅與溫度有關,是各種電解質導電能力的特征常量。
 
  離子的極限摩爾電導率的數據可用來計算電解質的極限摩爾電導率,以比較各種溶質的相對電導率,推斷電導變化的趨勢。

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